Rangkuman dan Cara Cepat || Belajar Kimia tentang Struktur Atom

Rangkuman untuk Mudah Belajar Kimia Tentang Struktur Atom

bantalmateri.com – Kita dapat mengetahui mengenai kimia adalah pelajaran yang termasuk dari cabang ilmu fisik yang mempelajari tentang susunan, struktur, sifat dan perubahan materi. Kimia juga termasuk pada ilmu pengetahuan alam yang termasuk pada fisika, geologi dan juga biologi. Ilmu-ilmu kimia selain membahas mengenai unsur suatu bahan, kimia juga bermanfaat dalam mempelajari suatu proses pada makluk hidup. Sebelum beranjak jauh membahas hal tersebut, mari kita pelajari dahulu mengenai dasar kimia. Berikut hal-hal yang dapat dipelajari dengan mudah dan cepat tentang struktur atom.

Perkembangan Model Atom

Model Atom Dalton

Atom adalah partikel-partikel kecil yang menyusun suatu materi atau zat.
Atom adalah partikel kecil dari suatu zat atau materi sehingga tidak dapat dibagi lagi.
Atom mempunyai sifat yang sama atau identic untuk unsur tertentu.
Atom akan berikatan untuk membentuk suatu molekul.

Model Atom Thomson

Atom terdiri dari materi yang pejal bermuatan positif dan dikelilingi muatan-muatan negative (seperti roti kismis, dengan kismis sebagai muatan negatifnya).
Atom bersifat netral.

Model Atom Rutherford

Atom terdiri dari inti bermuatan positif yang dikelilingi electron yang bermuatan negatif.
Massa atom terkonsentrasi pada bagian inti (pusat).
Atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.

Model Atom Neils Bohr

Elektron beredar pada lintasan dengan tingkat energi tertentu.
Perpindahan electron disertai penyerapan atau pelepasan energi.
Atom seperti system tata surya, yaitu inti atom sebagai matahari dan electron sebagai planet-planet di sekitarnya.

Model Atom De Broglie

Gerakan materi adalah suatu gerakan gelombang, maka electron yang merupakan materi juga merupakan gerakan gelombang.
Electron tidak mempunyai lintasan tertentu.
Electron menempati jarak-jarak tertentu dari inti atom.

Partikel Dasar Penyusun Atom

Partikel	Muatan	Massa (gram)	Penemu	Letak
Proton	+1	1,673 × 10^-24	Goldstein	Inti atom
Netron	0	1,675 × 10^-24	J. Chadwick	Inti atom
Elektron	–1	9,110 × 10^-28	J. J. Thomson	Kulit atom

Lambang Atom

Atom Netral

Atom Netral adalah atom yang tidak bermuatan listrik

Proton = electron = nomor atom

Electron = massa atom – nomor atom

◉ Contoh:

Tentukan jumlah proton, electron, dan netron unsur Natrium serta Magnesium!

Jawab:

Natrium = ²³Na¹¹

Proton = 11

Electron = 11

Neutron = 23 – 11 = 12

Magnesium = ²⁴Mg¹²

Proton = 12

Electron = 12

Neutron = 24 – 12 = 12

Atom Muatan Positif (Kation)

Atom Muatan Positif (Kation) adalah atom yang kelebihan proton karena berpindahnya electron.

Proton = nomor atom

Electron = nomor atom – muatan

Neutron = massa atom – nomor atom

◉ Contoh:

Tentukan jumlah proton, electron, dan netron ion Ag⁺ dan ion Fe²⁺!

Jawab:

Argentum = Perak = ¹⁰⁸Ag⁴⁷, maka untuk Ag⁺

Proton = 47

Electron = 47 – 1 = 46

Neutron = 108 – 47 = 61

Ferrum = Besi = ⁵⁶Ag²⁶, maka untuk Fe³⁺

Proton = 26

Electron = 26 – 2 = 24

Neutron = 56 – 26 = 30

Atom Bermuatan Negatif (Anion)

Atom Bermuatan Negatif (Anion) adalah atom yang kelebihan electron karena berpindahnya electron unsur lain ke dalam atom tersebut.

Proton = nomor atom

Electron = nomor atom + muatan

Neutron = massa atom – nomor atom

◉ Contoh:

Tentukan jumlah proton, electron, dan netron ion Br^– dan ion S^2-!

Jawab:

Brom = ⁸⁰Br³⁵, maka untuk Br^–

Proton = 35

Electron = 35 + 1 = 36

Neutron = 80 – 35 = 45

Sulfur = Belerang = ³²S¹⁶, maka untuk S^2–

Proton = 16

Electron = 16 + 2 = 18

Neutron = 32 – 16 = 16

Nuklida

Nuklida yaitu inti atom suatu unsur yang mengandung proton dan netron.

Isotop

Isotop merupakan nuklida yang mempunyai nomor atom sama tetapi massa atomnya berbeda atau jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.

◉ Contoh:

¹H¹, ²H¹, ³H¹.

Isobar

Isobar merupakan nuklida yang mempunyai nomor atom beda, tetapi massa atomnya sama.

◉ Contoh:

¹⁴C⁶, ¹⁴N⁷.

Isoton

Isoton merupakan nuklida yang mempunyai jumlah netron sama, tetapi nomor atom dan massa atomnya berbeda.

◉ Contoh:

⁹Be⁴ dengan ¹⁰B⁵, ¹³C⁶ dengan ¹⁴N⁷.

Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum

Konfigurasi electron adalah suatu gambaran mengenai penyebaran electron suatu atom. Bilangan kuantum adalah bilangan yang menentukan letak kebenaran electron suatu atom.

Bilangan Kuantum Utama

Bilangan Kuantum Utama (n) menyatakan nomor kulit tempat terdapatnya electron.

◉ Jenisnya:

K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), dan seterusnya.

Bilangan Kuantum Azimuth

Bilangan Kuantum Azimuth (l) menyatakan subkulit tempat terdapatnya electron.

◉ Jenisnya:

s = sharp nilai l = 0

p = principal nilai l = 1

d = diffuse nilai l = 2

f = fundamental nilai l = 3

n = 1 → l = 0 (sharp)

n = 2 → l = 0 (sharp)

l = 1 (principal)

n = 3 → l = 0 (sharp)

l = 1 (principal)

l = 2 (diffuse)

n = 4 → l = 0 (sharp)

l = 1 (principal)

l = 2 (diffuse)

l = 3 (fundamental)

Bilangan Kuantum Magnetik

Bilangan Kuantum Magnetik (m) menyatakan orbitan tempat terdapatnya electron.

◉ Jenisnya:

l = 0 → m = 0

l = 1 → m = –1

m = 0

m = +1

l = 2 → m = –2

m = –1

m = 0

m = +1

m = +2

l = 3 → m = –3

m = –2

m = –1

m = 0

m = +1

m = +2

m = +3

Suatu orbital dapat digambarkan sebagai berikut:

Bilangan Kuantum Spin

Bilangan Kuantum Spin (s) menyatakan arah electron dalam orbital.

◉ Jenisnya:

+ ½ dan – ½ pada setiap orbital (harga m).

Untuk menentukan letak electron, maka perlu mengikuti aturan-aturan tertentu yang sudah ditetapkan.

Aturan Aufbau

Untuk menentukan letak electron, maka perlu mengikuti aturan-aturan tertentu yang sudah ditetapkan.

Electron-elektron mengisi orbitan dari tingkat energi terendah, kemudian baru mengisi tingkat energi yang lebih tinggi.

Urutan tingkat energi orbital dari yang terendah ke tertinggi:

Atau bisa dipermudah membaca dengan cara:

(s)² (ps)² (dps)² (fdps)² … dst

◉ Contoh:

Atom Li merupakan 3 elektron

Konfigurasinya: 1s² 2s¹

Atom Fe mempunyai 26 elektron

Konfigurasinya: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Aturan Hund

Electron-elektron tidak membentuk pasangan electron sebelum masing-masing orbital terisi sebuah electron.

Larangan Pauli

Tidak diperbolehkan di dalam atom terdapat electron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.

◉ Contoh:

Atom S mempunyai 16 elektron.

Orbital 1s diisi 2 elektron

Orbital 2s diisi 2 elektron

Orbital 3s diisi 2 elektron

Orbital 2p diisi 6 elektron

Orbital 3p diisi 4 elektron

Demikian soal serta penjelasan untuk Rangkuman Struktur Atom. Silahkan untuk berkunjung kembali dikarenakan akan selalu ada update terbaru 😊😄🙏. Silahkan juga untuk memilih dan mendiskusikan di tempat postingan ini di kolom komentar ya supaya semakin bagus diskusi pada setiap postingan. Diperbolehkan request di kolom komentar pada postingan ini tentang rangkuman atau catatan atau soal dan yang lain atau bagian hal yang lainnya, yang sekiranya belum ada di website ini. Terima kasih banyak sebelumnya 👍. Semoga bermanfaat dan berkah untuk kita semua. Amiiinnn 👐👐👐

Jangan lupa untuk 💏 SUBSCRIBE 👪 (Klik lonceng di bawah-kanan layar Anda) dan berikan komentar 💬 atau masukan serta share 👫 postingan ini ke teman-teman untuk berkembangnya https://www.bantalmateri.com/ ini 😀. Terima kasih dan semoga bermanfaat. 😋😆