Rangkuman dan Cara Cepat || Belajar Kimia tentang Periodik Unsur

Belajar Kimia tentang Periodik Unsur

bantalmateri.com – Tabel periodik unsur merupakan alat dasar dalam bidang kimia, yang menyediakan susunan sistematis semua unsur kimia yang diketahui berdasarkan nomor atom, konfigurasi elektron, dan sifat kimia yang berulang. Setiap unsur diwakili oleh simbol unik dan disusun dalam baris dan kolom sesuai dengan karakteristik fisik dan kimianya. Tabel ini memungkinkan para ilmuwan untuk memprediksi perilaku berbagai unsur dan senyawanya, sehingga memudahkan pengembangan material dan teknologi baru. Selain itu, tabel periodik berfungsi sebagai alat pendidikan yang berharga, membantu siswa dan peneliti memahami prinsip dasar interaksi kimia dan struktur atom. Sebagai kesimpulan, tabel periodik unsur merupakan sumber penting dalam studi dan penerapan kimia, yang menawarkan wawasan berharga tentang sifat materi dan unsur penyusun alam semesta.

1. Sistem Periodik Unsur

Sistem periodik unsur adalah susunan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat yang dimiliki oleh masing-masing unsur.

1.1. Johan Wolfgang Dobereiner

Menyusun unsur-unsur dalam kelompok yang terdiri dari 3 unsur dan unsur yang di tengah (unsur ke-2) mempunyai sifat antara unsur pertama dan ketiga. Penemuannya dikenal dengan "Triade Dobereiner".

Contoh: Litium, natrium, dan kalium dimasukkan dalam satu triade; Litium mempunyai Ar = 7 dan Kalium mempunyai Ar = 39.

Natrium mempunyai Ar	=	(7 + 39)	=	23
		2

1.2. John Alexander Reina Newlands

Menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom, dan menemukan pengulangan sifat terjadi pada unsur ke-8, berarti sifat unsur ke-1 sama dengan sifat unsur ke-8. Penemuannya dikenal dengan "Oktaf Newlands".

1	2	3	4	5	6	7
H	Li	Be	B	C	N	O
F	Na	Mg	Al	Si	P	S

Sifat hidrogen mirip dengan sifat fluor, litium mirip natrium.

1.3. Julius Lothar Meyer

✔	Menyusun unsur dalam satu tabel berdasar massa atom dan kesamaan sifat-sifat fisika unsur tersebut.
✔	Menyusun unsur dalam suatu tabel yang disebut sistem periodik dan menempatkan unsur yang bersifat sama pada satu kolom vertikal yang sama.

1.4. Dmitri Ivanovich Mendeleev

✔	Menyusun unsur dalam satu tabel berdasar massa atom, kesamaan sifat-sifat fisika, dan kesamaan sifat kimia unsur.
✔	Melakukan koreksi beberapa massa atom dan menukar posisi unsur dalam sistem periodik menjadi semakin baik dan tetap sesuai sifat.
✔	Menyediakan tempat kosong untuk beberapa unsur yang belum ditemukan.
✔	Unsur gas mulia dapat dimasukkan dalam sistem periodik unsur Mendeleev tanpa mengubah posisi unsur yang sudah disusun sebelumnya.

BACA JUGA:	Belajar Bahasa Indonesia Materi Paragraf
	Belajar Fisika Materi Besaran dan Satuan
	Belajar Kimia tentang Struktur Atom
	Belajar Biologi Materi Pengantar Penelitian

Semoga Bermanfaat 😁

1.5. Henry G. Moseley

Menemukan Sistem Periodik Unsur (SPU) Modern dan menyatakan sifat unsur merupakan sistem periodik dari nomor atomnya di mana nomor atom merupakan jumlah proton dan elektron sebuah unsur netral.

SPU Modern, seperti yang digunakan dalam mempelajari kimia saat ini, tersusun atas:

a. Periode adalah baris horisontal menyatakan unsur-unsur yang dilaluinya sebagai unsur-unsur yang seperiode (mempunyai jumlah kulit atom sama).

Contoh:

Na–Mg–Al–Si–P–S–CI–Ar = satu periode → mempunyai jumlah kulit sama.

b. Golongan adalah baris vertikal menyatakan unsur-unsur yang dilaluinya sebagai unsur-unsur yang segolongan (mempunyai elektron valensi (elektron pada kulit terluar) sama). Ada dua golongan unsur-unsur dalan SPU:

Golongan Utama (Golongan A)

Golongan Utama	Elektron Valensi
I A	ns¹
II A	ns²
III A	ns² np¹
IV A	ns² np²
V A	ns² np³
VI A	ns² np⁴
VII A	ns² np⁵
VIII A	ns² np⁶

Golongan Transisi (Golongan B)

Golongan Transisi	Elektron Valensi
I B	(n – 1)d¹⁰ ns¹
II B	(n – 1)d¹⁰ ns²
III B	(n – 1)d¹ ns²
IV B	(n – 1)d² ns²
V B	(n – 1)d³ ns²
VI B	(n – 1)d⁵ ns¹
VII B	(n – 1)d⁵ ns²
VIII B	(n – 1)d⁶ ns²
VIII B	(n – 1)d⁷ ns²
VIII B	(n – 1)d⁸ ns²

1.6. Contoh Soal

Tentukanlah letak unsur-unsur di bawah ini:

₁₇Cl,₁₉K, ₂₂Ti, ₂₅Mn, ₃₀Zn, ₃₂Ge, ₄₂Mo, ₄₇Ag

Jawab:

Konfigurasi Elektron:

₁₇Cl	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
₁₉K	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
₂₂Ti	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
₂₅Mn	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
₃₀Zn	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
₃₂Ge	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
₄₂Mo	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵
₄₇Ag	=	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰

Nama golongan pada golongan utama adalah sebagai berikut: IA (alkali), II A (alkali tanah), III A (Boron), IV A (Karbon), V A (Nitrogen), VI A Oksigen/kalkogen), VII A (Halogen) dan VIII A (gas mulia).

Unsur	Elektron Valensi	Periode	Golongan
₁₇Cl	3s² 3p⁵	3	VII A
₁₉K	4s¹	4	I A
₂₂Ti	4s² 3d²	4	IV B
₂₅Mn	4s² 3d⁵	4	VII B
₃₀Zn	4s² 3d¹⁰	4	II B
₃₂Ge	4s² 4p²	4	IV B
₄₂Mo	5s¹ 4d⁵	5	VI B
₄₇Ag	5s¹ 4d¹⁰	5	I B

2. Sifat Periodik Unsur

2.1. Jari-jari Atom

Jari-jari Atom adalah jarak antara inti atom dengan kulit atom paling luar yang ditempati elektron.

Untuk unsur segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin besar jari-jari atomnya.

Untuk unsur seperiode (Kiri-Kanan) semakin ke kanan semakin kecil jari-jari atomnya.

2.2. Potensial lonisasi (energi ionisasi)

Potensial lonisasi (energi ionisasi), yaitu energi yang dibutuhkan untuk membebaskan elektron suatu atom.

Untuk unsur segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin kecil potensial ionisasinya.

Untuk unsur seperiode (Kiri-Kanan) semakin ke kanan semakin besar potensial ionisasinya.

2.3. Afinitas Elektron

Afinitas Elektron adalah energi yang dibebaskan atom netral dalam pengikatan elektron untuk membentuk ion negatif.

Untuk unsur segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin kecil afinitas elektronnya.

Untuk unsur seperiode (Kiri-Kanan) semakin ke kanan semakin besar afinitas elektronnya.

BACA JUGA:	Pentingnya Memahami Penalaran Induktif dan Deduktif sebagai Strategi Utama untuk Memecahkan Problem dalam Dunia Pendidikan
	Pendidik Harus Memiliki Pemahaman Mendalam Tentang TPACK agar Mengajar secara Efektif dengan Teknologi
	Mengapa Begitu Pentingnya Berpikir Komputasi Di Abad Ke-21? Berikut Penjelasannya!
	Higher Order Thinking Skills (HOTS) Memainkan Peran Penting di Dunia Pendidikan

Semoga Bermanfaat 😁

2.4. Elektronegatifitas

Elektronegatifitas adalah kecenderungan suatu atom menarik pasangan elektronnya dalam molekul.

Untuk unsur segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin kecil elektronegatifitasnya.

Untuk unsur seperiode (Kiri-Kanan) semakin ke kanan semakin besar elektronegatifitasnya.

Maksimum digolongan halogen, gas mulia lebih kecil keelektronegatifannya dibanding halogen.

2.5. Kelogaman

Kelogaman adalah sifat logam yang dimiliki suatu unsur.

Untuk unsur segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin besar kelogamannya.

Untuk unsur seperiode (Kiri-Kanan) semakin ke kanan semakin kecil kelogamannya.

2.6. Keasaman

Keasaman adalah sifat asam yang dimiliki suatu unsur.

Untuk unsur segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin kecil keasamannva.

Untuk unsur seperiode (Kiri-Kanan) semakin ke kanan semakin besar keasamannya.

2.7. Kereaktifan

Kereaktifan adalah kemudahan melakukan reaksi dengan unsur lain.

Untuk unsur logam segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin besar kereaktifannya.

Untuk unsur non-logam segolongan (Atas-Bawah) semakin ke bawah semakin kecil kereaktifannya.

2.8. Contoh Soal

Tentukanlah kecenderungan sifat-sifat unsur di bawah ini berdasarkan jari-jari atom, potensial ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifitas dan natrium, magnesium, aluminium, silikon, kalium, dan rubidium!

Jawab:

Konfigurasi elektronnya:

Unsur	Konfigurasi Elektron	Periode	Golongan
₁₁Na	1s² 2s² 2p⁶ 3s¹	3	I A
₁₂Mg	1s² 2s² 2p⁶ 3s²	3	II A
₁₃Al	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹	3	III A
₁₄Si	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²	3	IV A
₁₉K	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹	4	I A
₃₇Rb	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹	5	I A

Letak dalam SPU:

	I A	II A	III A	IV A
3	Na	Mg	Al	Si
4	K
5	Rb

Urutan sifat-sifatnya dari besar ke kecil:

Jari-jari Atom	:	Rb	K	Na	Mg	Al	Si
Potensial Ionisasi	:	Si	Al	Mg	Na	K	Rb
Afinitas Elektron	:	Si	Al	Mg	Na	K	Rb
Keelektronrgatifan	:	Si	Al	Mg	Na	K	Rb

BACA JUGA:	Literasi Matematis, Berpikir Matematis, dan Berpikir Komputasi
	Gaya Kognitif Reflektif dan Impulsif
	Pembelajaran Berbasis Masalah Terintegrasi STEM (Science, Technology, Engineering, Mathematics)
	Pentingnya Kemampuan Berpikir Kritis untuk Kalian di Kehidupan Sehari-hari

Semoga Bermanfaat 😁

Demikian pembahasan tentang Belajar Kimia tentang Periodik Unsur. Silahkan untuk berkunjung kembali dikarenakan akan selalu ada update terbaru tentang Tips, Soal, Pembahasan, dan lain-lainnya 😊😄🙏. Silahkan juga untuk memilih dan mendiskusikan di tempat postingan pada kolom komentar yang Anda pilih supaya semakin bagus diskusi pada setiap postingan. Diperbolehkan request di kolom komentar pada postingan ini tentang bidang yang lain atau bagian yang lainnya, yang sekiranya belum ada di website sini. Terima kasih banyak sebelumnya 👍. Semoga bermanfaat dan berkah untuk kita semua. Aaamiiinnn 👐👐👐

Jangan lupa untuk SUBSCRIBE 👪 (Klik lonceng di bawah-kanan layar Anda) dan berikan komentar 💬 atau masukan serta share 👫 postingan ini ke teman-teman untuk berkembangnya https://www.bantalmateri.com/ ini 😀. Terima kasih dan semoga bermanfaat. 😋😆